上海沪教版新九年级化学暑假同步课_氧气的制取（教师版）

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3.0 周伟光 2024-09-26 8 4 362.71KB 26 页 5积分

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第08 讲氧气的制取

一、氧气的工业制法

工业上采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸

发。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，

剩下的主要就是液态氧了。

【要点】

1.实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。

2.实验室制取氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产；而氧气的工业

制法是利用廉价、易得的空气为原料，成本低,可以大量生产。

二、实验室制取氧气

1.反应原理和实验装置：

（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图 B或C所示）

过氧化氢水＋氧气

（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图 A所示，另注：试管口需放棉花）

高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图 A所示）

　分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图 D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞

来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。　

2.收集方法：

（1）排水集气法：如图 E（因为氧气不易溶于水）

（2）向上排空气集气法：如图 F（因为氧气密度比空气大）

3.验满方法：

　(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

　(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

　5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：

可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。

　(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。

　(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。

(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。

　(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。

(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。

(7)熄：最后熄灭酒精灯。

【要点】

　1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项

　(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

　(2)铁夹要夹在距离试管口 1/3 处。

　(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

　(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

　(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

　(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有

装置内的空气。

(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

2.制取气体时反应装置的选择

气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：

(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。

①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；

②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。

(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。

①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）；

②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所

示）；

③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所

示）。

三、催化剂和催化作用

1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有

发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【要点】

1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。

2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。

3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。

4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。

5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是

二氧化锰一种。

6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　

7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学

性质不变。　　

四、氧化物：只含两种元素，其中一种一定是氧元素的化合物。

五、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。

一、单选题

1．工业上分离空气得到氧气，是利用的各组分具有不同的

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摘要：

第08讲氧气的制取一、氧气的工业制法工业上采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。【要点】1.实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。2.实验室制取氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产；而氧气的工业制法是利用廉价、易得的空气为原料，成本低,可以大量生产。二、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾...

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