上海沪教版新初三化学暑期特训营学习专辑_溶解度和溶质质量分数（提高）

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3.0 周伟光 2024-09-26 4 4 87.72KB 11 页 5积分

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专题 17 溶解度和溶质质量分数（提高）

【目标锁定】

1．掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2．认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识要点梳理】

要点一、饱和溶液、不饱和溶液

1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫

做饱和溶液。

2．不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不

饱和溶液。

3．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4．判断溶液是否饱和的方法：

　一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果

溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】

1．饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来

说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下 ,100 g 水中溶解 31．6 g

KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，

首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还

能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2．由于 Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将 Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶

液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温

度。

要点二、溶解度、溶解度曲线

1．固体的溶解度：

　在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里

的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2．正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

(2)100g 溶剂。此处 100 g 是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶

解度。

(4)单位：g

3．影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。

4．固体物质的溶解度与溶解性的关系：

20℃溶解度/g >10 10～1 1～0．01 <0．01

物质的溶解性易溶可溶微溶难溶

实例 NaCl KClO3Ca(OH)2CaCO3

5．溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是

温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶

解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

　①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如 KNO3）

　②少数物质的溶解度受温度影响不大（如 NaCl）

　③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)

（3）溶解度曲线的意义及应用

① 根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线

上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的

数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液

中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升

高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，

它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

6．气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体

体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素

　　内因：气体和水本身的性质。

　　外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。

7．结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。

（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改

变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。

（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经

风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分 ,

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摘要：

专题17溶解度和溶质质量分数（提高）【目标锁定】1．掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。2．认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2．不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。3．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）...

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