上海沪教版新初三化学暑期特训营学习专辑_溶解度和溶质质量分数（基础）
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专题 16 溶解度和溶质质量分数（基础）
【目标锁定】
1．掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2．认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识要点梳理】
要点一、饱和溶液、不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫
做饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不
饱和溶液。
3．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
h
4．判断溶液是否饱和的方法：
一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果
溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】
1．饱和溶液、不饱和溶液概念的理解
（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来
说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下 ,100 g 水中溶解 31．6 g
KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，
首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还
能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2．由于 Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将 Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶
液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温
度。
要点二、溶解度、溶解度曲线
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里
的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
(2)100g 溶剂。此处 100 g 是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶
解度。
(4)单位：g
3．影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。
4．固体物质的溶解度与溶解性的关系：
摘要：
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专题16溶解度和溶质质量分数（基础）【目标锁定】1．掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。2．认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2．不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。3．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）...
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作者：周伟光
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